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中学化学实验设计与改进四则
作者:印宏文  日期/时间:2018/6/23 20:21:00  点击:3143  我要评论

  

中学化学实验设计与改进四则

一、浓度对2no2 ⇌ n2o4平衡影响实验的改进 将高中化学第三册实验1-6改进为如下实验,可得一个与原平衡体系完全相同的参照标准。温度稍有变化即可辨别其颜色差别。装置如图1所示,三个连通着的容器里,盛有no2n2o4达到平衡的混合气体,然后夹紧橡皮管ab处,把一个烧瓶放入热水里,把另一个烧瓶放入冰水(或冷水)里,观察混合气体的颜色变化,并与常温时盛有相同混合气体的锥形瓶中的颜色进行对比。   
  二、二氧化硫与硫化氢反应的实验   
  将二氧化硫收集于烧瓶后,按图2装置。缓缓通入硫化氢,即从烧瓶底部开始,沿着内壁由上到下析出淡黄色物质和水珠涌下。随着析出硫的量增多,瓶壁颜色愈来愈艳丽,宛如一朵正在盛开的黄菊花。   
对于二氧硫与硫化氢混合的方法,一般做法有(1)各收集在两集气瓶中,对口混合;(2)各收集在两注射器中并联通,在一端注入其中的一种;(3)把两种气体同时通入某一容器中,这些实验现象虽也明显,但远不如上面的方法引人入胜。   
  三、硫化氢受热分解实验的一点思考   
  硫化氢受热分解实验,有许多教学参考书都采用在通过硫化氢的长玻璃管上加热的方法,甚至在玻管一端缠上湿棉花(冷凝),分解产物硫可在一端析出(如图3-1),但实验现象往往不明显。原因可能为(1)通过受热的玻璃管,硫化氢分解量少;(2)玻璃管内壁过于光洁或硫化氢流速太大,分解产物难以附着即被带走。 将玻璃管改为干燥管,并在管内两边放少许玻璃纤维(如图3-2)。先通硫化气一会儿(要烧掉),夹紧橡皮管,停止通硫化氢。加热干燥管,即在管内壁两侧析出黄色粉末(硫)。   
  四、红磷变白磷及燃烧的实验   
  装置如图4所示。   
  (1)用细铁丝把米粒般大小的红磷送入玻璃管中(内径46毫米,长1520厘米)。加热红磷,开始时红磷与玻璃管内的空气发生燃烧,但空气不畅火焰即灭。红磷升华成蒸气,在两侧约2厘米远处内壁冷凝,各有一薄层白磷(部分带黄色)析出,待红磷剩下不多时停止加热。   
  (2)过半分钟玻璃管内白磷发光燃烧,烧瓶内产生大量白烟(而红磷未燃)。燃烧产物溶于水生成了酸。

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